Question

把2.0mol/L CuCl2溶液和1.0mol/L盐酸等体积混合（假设混合后溶液的总体积不变），请计算：

Answer 1

解题思路：（1）根据稀释定律c₁V₁=c₂V₂计算；

（2）混合后溶液中c（Cl^-）=c（HCl）+2c（CuCl₂）；

反应后的溶液全部是ZnCl₂溶液，c（Zn²⁺）=c（ZnCl₂）=[1/2]c（Cl^-）

（1）根据稀释定律，c（CuCl₂）=2.0mol/L×[1/2]=1mol/L，

答：c（CuCl₂）=1mol/L；

（2）HCl、CuCl₂完全电离，混合溶液中，c（Cl^-）=c（HCl）+2c（CuCl₂）=2.5mol/L，

反应后的溶液全部是ZnCl₂溶液，c（Zn²⁺）=c（ZnCl₂）=[1/2]c（Cl^-）=1.25 mol/L，

答：Zn²⁺的物质的量浓度为1.25 mol/L．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意稀释定律的运用，注意对公式的理解与灵活运用，理解电解质浓度与电解质离子浓度关系．