解题思路：X、Y、Z、W为四种短周期元素，根据表知，它们处于第二、三周期，它们在周期表中位于连续的四个主族，Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的[1/5]，且Z处于第三周期，所以Z是Mg元素，则W是Al元素，X是C元素，Y是N元素，然后利用元素周期律及物质的性质来解答．
X、Y、Z、W为四种短周期元素，根据表知，它们处于第二、三周期，它们在周期表中位于连续的四个主族，Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的[1/5]，且Z处于第三周期，所以Z是Mg元素，则W是Al元素，X是C元素，Y是N元素，
A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Y＜X＜W＜Z，故A错误；
B．N元素处于第VA族，在其最高价含氧酸中显+5价，所以Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3，故B错误；
C．X的氧化物为H2O、H2O2，Z的氧化物为Na2O、Na2O2，水和双氧水中含有共价键，氧化钠和过氧化钠中含有离子键，故C错误；
D．氟化氢中能形成氢键，导致其沸点升高，其相邻周期同主族元素的气态氢化物中不含氢键，所以Y的最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查位置、结构、性质，明确元素的推断是解答本题的关键，选项C为易错点，注意过氧化氢中既有极性共价键又有非极性共价键，过氧化钠中既含离子键又含非极性共价键，难度不大．