解题思路：氧化还原反应中化合价降低得电子的物质为氧化剂，化合价升高失电子的是还原剂，结合方程式判断．
A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，反应中O3为氧化剂，KI为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故A不选；
B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中1molNO2得电子为氧化剂，2molNO2失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故B不选；
C．3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O反应中2molS得电子为氧化剂，1molNO2失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故C选；
D．4HCl（浓）+MnO2
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MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中1molMnO2得电子为氧化剂，2molHCl失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故D不选．
故选C．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应概念及计算，判断氧化剂、还原剂后，可以根据电子转移守恒计算氧化剂和还原剂的物质的量之比，难度不大．