1．多元弱酸电离的规律
根据多元弱酸分步电离分析：如在H3PO4溶液中：c（H+）＞ c（H2PO4-）＞ c（HPO42-）＞c（PO43-）和c（H+）＞3c（PO43-）
2．盐类水解的规律
谁弱谁水解,谁强显谁性 即根据是否水解及溶液酸碱性分析：
如NH4Cl溶液中： c（Cl-）＞ c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
越弱越水解,双弱促水解 即根据水解程度分析：
如同温度同浓度的NaCN溶液和NaF溶液中,c（CN-）＜c（F-）；
同温同度浓度的①NH4Cl溶液 ②NH4HCO3溶液中, NH4+浓度关系是①＞②.
多元要分步,程度依次减 即根据多元弱酸根的分步水解及各步水解程度分析：
如Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）和c（Na+）＞2c（CO32-）
同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中,c（CO32-）＜c（HCO3-）.
显酸酸抑制,显碱碱抑制 即根据酸、碱对水解平衡的影响分析：
如同温同浓度的①NH4Cl溶液 ②NH4HSO4溶液中,NH4+浓度关系是①＜②.