Question

有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O（气）．产物依次通过浓硫酸时，浓硫

Answer 1

解题思路：浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的质量增加10.8g说明反应产物中含水10.8g，通过灼热氧化铜，氧化铜质量减轻3.2g，结合方程式可计算CO的物质的量，通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g可计算总CO₂的物质的量，根据氧元素守恒可计算有机物中含有O的物质的量，进而求得化学式，并判断可能的结构简式．

浓硫酸增重10.8g说明反应产物中含水10.8g，即产物中含水[10.8g/18g/mol]=0.6mol，

通过灼热氧化铜，氧化铜质量减轻3.2g，物质的量为：[3.2g/16g/mol]=0.2mol，

CO+CuO

△

.

CO₂+Cu△m

1mol1mol 16g

0.2mol0.2mol 0.2mol

根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO₂的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×44g/mol=8.8g．

有机物燃烧生成的CO₂的质量为17.6g-8.8g=8.8g，物质的量为[8.8g/44g/mol]=0.2mol，

根据碳元素守恒可知，1mol有机物含有碳原子物质的量为2mol，

根据氢元素守恒可知，1mol有机物含有氢原子物质的量为[0.6mol×2/0.2]=6mol，

根据氧元素守恒可知，1mol有机物含有氧原子物质的量为[0.6mol+0.2mol+0.2mol×2−0.5mol×2/0.2]=1mol．

所以有机物的分子式为C₂H₆O，

故选B．

点评：

本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意所含元素原子个数的计算角度，注意质量守恒定律的应用．