怎样判定,物质的反应,是吸热还是放热

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  • 化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量.

    生成物中的化学键的能量更强,但是其稳定程度不如反应物.

    化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应

    氧化反应,中和反应等

    是否放热主要是看反应物的总能是否大于生成物的总能:

    反应物的总能量大于生成物,放热

    反应物的总能量小于生成物,吸热

    放热反应在常温下不一定能发生,例如氮气与氢气的反应.如果标准摩尔反应焓小于零,是放热反应

    如果标准摩尔反应焓大于零,是吸热反映

    熵变和焓变相反

    或者如果已知生成物总能量>反应物能量,吸热

    反之,放热

    放热反应是反应物的能量大于生成物的能量.能量在反应的时候就以热的形式散失出来.如氢氧化钡和氯化氨反应

    吸热反应就是反应物的能量小于生成物的能量.比如,所有的化合反应(化合反应,就是生成物只有一种的.比如C+O2=CO2

    反应物和生成物能量的大小,是遵从能量守恒定律的

    如果需要加热的,则一般(我说一般)就是吸热反应了

    如果不需要的,而且做实验的时候明显有热放出的,那当然就是放热反应

    放热反应在高中的化学里面比较少,比较典型的就是我刚刚说的那一个

    吸热反应比较多,大多数的化合反映和置换反应都属此类