解题思路：A．该原电池中，锌作负极，铜作正极，正负极上转移电子数相等；
B．该原电池中，锌作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，盐桥中的阳离子向正极移动；
C．该原电池中，电极b作负极，电极a作正极，负极上碘离子失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应，淀粉溶液遇碘变蓝色；
D．该原电池中，铁失电子，则电极a作负极，电极b作正极，正极上铁离子得电子发生还原反应，外电路中电子从负极沿导线流向正极．
A．该原电池中，负极上的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，正极上的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，当转移电子数相等时，参加反应的两种金属的物质的量相等，根据m=nM知，因为M不同所以参加反应的金属的质量不同，故A错误；
B．该原电池中，电极b作负极，电极a作正极，原电池放电时，盐桥中的阳离子向a极移动，故B错误；
C．该原电池中，电极b作负极，电极a作正极，负极上碘离子失电子生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以b极附近溶液变蓝，故C正确；
D．该原电池中，电极a作负极，电极b作正极，原电池放电时，外电路上电子从电极a沿导线流向电极b，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查原电池原理，正确判断电极及电极反应是解本题关键，注意原电池工作时盐桥中的离子移动方向，为易错点．