Question

（2007•大兴安岭）家中蒸馒头用的纯碱中含有少量NaCl，某实验小组要测定该纯碱中Na2CO3的质量分数．取12g纯碱

Answer 1

解题思路：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量就是反应后减少的质量，欲求碳酸钠的质量分数，可根据减少的二氧化碳的质量求出样品中碳酸钠的质量，而反应后溶液中溶质的质量分数要求出反应生成的氯化钠的质量再加上样品中氯化钠的质量，就是溶质的质量，再除以溶液的质量就可求出．

（1）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量就是总质量减少的质量，即：12+72.4-80═4.4g，故答案为生成的二氧化碳的质量是4.4g．

（2）设样品中碳酸钠的质量为X

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

106 44

X4.4

[106/X]═[44/4.4]

X═10.6g

所以样品中碳酸钠的质量分数为：[10.6/12]×100%═88.3%

答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%

（3）设反应后生成氯化钠的质量为Y

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

117 44

Y 4.4g

[117/Y]═[44/4.4]

Y═11.7g

故反应后有氯化钠：11.7+12-10.6═13.1g

故反应后溶质的质量分数为：[13.1/80]×100%═16.4%

答：反应后溶液中溶质的质量分数为16.4%

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．