解题思路:(1)该反应中P元素的化合价升高;
(2)由转移电子计算X中Cl元素的化合价,确定还原产物;
(3)氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性;
(4)氧化剂为KClO3,还原剂为PH3,该反应中转移40e-.
(1)该反应中P元素的化合价由-3价升高为+5价,则PH3为还原剂,故答案为:PH3;
(2)设还原产物X中Cl元素的化合价为x,由电子转移可知,0.2mol×(5-x)=1mol,解得x=0,则还原产物X为Cl2,故答案为:Cl2;
(3)氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则氧化性为KClO3>H3PO4,还原性为PH3>X,
故答案为:AC;
(4)氧化剂为KClO3,还原剂为PH3,该反应中转移40e-,电子转移的方向和数目为
,故答案为:
.
点评:
本题考点: 氧化还原反应;氧化性、还原性强弱的比较.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意把握元素化合价的判断和规律性知识的应用,从化合价变化的角度分析,题目难度中等.