Question

已知：Ksp（RCl）=1.8×10-10，Ksp（RI）=1.5×10-16，Ksp（R2CrO4）=2.0×10-1

Answer 1

解题思路：由于难溶物的化学式类型不同，不能直接根据溶度积判断离子浓度大小；需要先根据难溶物RCl、RI、R₂CrO₄的溶度积K_sp（RCl）=1.8×10^-10，K_sp（RI）=1.5×10^-16，K_sp（R₂CrO₄）=2.0×10^-12计算出其饱和溶液中R⁺浓度大小，然后根据计算结果进行判断即可．

RCl溶液中c（R⁺）=

Ksp(RCl)mol/L=

1.8×10^-5mol/L，RI溶液中c（R⁺）=

Ksp(RI)mol/L=

1.5×10^-8mol/L，

设R₂CrO₄饱和溶液中R⁺的浓度为x，则CrO₄^2-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知：K_sp（R₂CrO₄）=x²×0.5x=0.5x³=2.0×10^-12，x³=4.0×10^-12，即x=

34.0×10−12

=

34

×10^-4mol/L，

所以R⁺浓度从大到小的顺序是：R₂CrO₄＞RCl＞RI，

故选C．

点评：

本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题主要考查难溶电解质中离子浓度计算，题目难度中等，本题的关键是不能直接用Ksp的大小来判断溶液中离子浓度的大小，注意掌握利用溶度积计算溶液中离子浓度大小的方法．