解题思路：（1）强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸，相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强；
（2）根据物料守恒判断溶液中的溶质；
（3）①A.1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L；
B．pH为6.37时c（H2CO3）=c（HCO3-），pH为10.25时，c（HCO3-）=c（CO32-）；
C．pH为7.4时，HCO3-的最大；
D．在PH为7～9时，溶液中多以HCO3-形式存在；
②如果KSP（BaCO3）=c（Ba2+）•c（CO32-）大于Qc，则该溶液中没有沉淀产生．
（1）根据溶液中强酸制弱酸的原理以及反应H2B（少量）+C-=HB-+HC，可以确定酸性强弱是：H2B＞HC＞HB-，根据HA+HB-（少量）=A-+H2B知，酸性HA＞H2B，所以这几种酸的酸性强弱顺序是HA＞H2B＞HC＞HB-，
若H2B的Ka1=4.3×10-7，则HA的Ka=1.8×10-5；HC的Ka=4.9×10-10；
故答案为：1.8×10-5；4.9×10-10；
（2）25℃时0.1mol•L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR-、R2-三种微粒的溶液，溶液中存在c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R），说明钠原子和R原子以1：1存在于盐溶液中，R形成的酸为二元酸，所以该溶质为二元酸的酸式盐，即NaHR，故答案为：NaHR；
（3）①A.1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，碳酸浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L，故A错误；
B．由图可知，pH为6.37时c（H2CO3）=c（HCO3-），pH为10.25时，c（HCO3-）=c（CO32-），但三者的浓度不相等，故B错误；
C．由图可知，pH为7.4时，HCO3-的最大，则当人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在，故C正确；
D．溶液的pH为7～9之间时，溶液中的阴离子主要以HCO3-形式存在，所以溶液中的溶质主要为碳酸氢钠，故D正确；
故选CD；
②在10mL0.02mol/LNa2CO3溶液中加入某浓度的盐酸后，当调节溶液的pH=10.25时，据图中内容可以看出：HCO3-、CO32-两种成分平衡时的组成分数分别为50%，即碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是0.0001mol，此时溶液的体积恰好为100mL，所碳酸钠中碳酸根的浓度是0.001mol/L，再加入1mL1×10-4mol•L-1的CaCl2稀溶液时，Qc=c（Ba2+）•c（CO32-）=0.001mol/L×10-6mol/L=1×10-9（mol/L）2，而Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，Qc＜Ksp，所以不能生成沉淀，故答案为：否．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查弱酸的电离平衡常数与酸的酸性强弱的关系、难溶物的溶解平衡及学生的识图和应用的能力，明确图象中pH与离子的浓度关系是解答本题的关键，难度较大．