Question

（2010•大连模拟）【化学一一选修化学与技术】

Answer 1

解题思路：（1）①依据SO₂性质即可解答；

②可从原料价廉易得，SO₂回收利用角度分析；

③利用关系式计算可得；

（2）写出两步的反应方程式，观察可得；

（3）①从C为硫酸可知，b为阴离子交换膜．故a为阳离子交换膜．在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根，故A为氢氧化钠，E为氢气；

②阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，写出即可．

（1）①SO₂与足量石灰水反应，生成亚硫酸钙和水，亚硫酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化硫，发生的化学反应分别为SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O、CaSO₃+H₂SO₄=CaSO₄+SO₂↑+H₂O，

故答案为：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O；CaSO₃↓+H₂SO₄=CaSO₄+SO₂↑+H₂O；

②原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得；可得到石膏副产品；产生的SO₂含量较高可返回作为原料，

股答案为：原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得，可得到石膏副产品或产生的SO₂含量较高可返回作为原料；

③SO₂ ～CaO

6456

1×10⁷L×0.2%÷22.4L/mol×64g/mol m（ CaO）

64：56=1×10⁷L×0.2%÷22.4L/mol×64g/mol：m（ CaO）

解得m（ CaO）=50000g=50kg，

故答案为：50；

（2）由Na₂SO₃+H₂O+SO₂=2NaHSO₃、2NaHSO₃=Na₂SO₃+H₂O+SO₂↑，观察两个反应可知Na₂SO₃可循环使用，

故答案为：Na₂SO₃可循环使用；

（3）①从C为硫酸可知，硫酸根来源于亚硫酸根放电．故b为阴离子交换膜，a为阳离子交换膜，在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根离子，故A为氢氧化钠，E为氢气，

故答案为：阳；NaOH溶液；氢气；

②阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，反应的离子方程式为SO₃^2--2e^-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-，

故答案为：SO₃^2--2e^-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-．

点评：

本题考点： 二氧化硫的污染及治理；电解原理．

考点点评： 本题考查了二氧化硫的污染及防治、电解原理、化学方程式的书写、关系式的计算．题目（3）有一定难度，需认真分析．