（1）加快、加快、减慢、加快、不变、加快 （1分/每空）
（2）CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH＝–889.6kJ·mol － 1（4分）
（3）124.2（3分） （4）—1928 KJ/mol（3分）
（1）考查外界条件对反应速率的影响。增大反应物的浓度、升高温度、增大压强或使用正催化剂，均能加快反应速率。增大容器的容积，压强减小，反应速率降低。B是固体，增加B的质量，反应速率不变。
（2）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量。根据题意可知，1mol甲烷完全燃烧放出的热量是55.6kJ×16＝889.6 kJ，所以甲烷的燃烧热的热化学方程式为CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH＝–889.6kJ·mol － 1。
（3）考查盖斯定律的应用。根据题意①－②即得到C 3H 8(g)
CH 3CH
CH 2(g)＋H 2(g)，所以该反应的反应热是156.6 kJ·mol － 1－32.4 kJ·mol － 1＝124.2 kJ·mol － 1。
（4）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，即414 kJ·mol － 1×4＋158 kJ·mol － 1×4－489 kJ·mol － 1×4－565 kJ·mol － 1×4＝—1928 KJ/mol。