解题思路：（1）对于放热反应，温度越高，平衡常数越小；
（2）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断；
（3）根据化学反应速率公式v=[△c/△t]来计算反应速率；
（4）根据极限转化的思想结合等效平衡知识来解决；
（5）根据增大反应物浓度化学平衡向着正反应方向进行来回答．
（1）该反应是放热的，对于放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以450℃的平衡常数＞500℃时的平衡常数，故答案为：＞；
（2）a．化学反应速率之比等于系数之比，当2v正（H2）=3v逆（NH3）才证明平衡，故a错误；
b．容器中气体的平均相对分子量M=[m/n]，n对于该反应来说是变化的，当n不变化了，即M不变化了，达到平衡，故b正确；
c．容器中气体的密度ρ=[m/V]，密度始终是不随时间而变化的一个定值，故c错误；
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化证明各组分浓度保持不变了，故d正确；
故选bd；
（3）第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol，所以减小的氮气物质的量为0.1mol，v（N2）=
0.1mol
2L
5min=0.01mol/（L•min），故答案为：0.01；
（4）初始投入量为amolN2、bmolH2、cmolNH3，极限转化为氮气和氢气，相当于投料为：（a+[c/2]）mol的氮气和（b+[3c/2]）mol的氢气，得到与上述相同的平衡，则a+[c/2]=0.2，b+[3c/2]=0.6，故答案为：a+[c/2]=0.2，b+[3c/2]=0.6；
（5）第5分钟末，保持其它条件不变，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，相当于增大了反应物的浓度，增大反应物浓度化学平衡向着正反应方向进行，故答案为：正反应方向．
点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；反应速率的定量表示方法；用化学平衡常数进行计算．
考点点评： 本题涉及化学反应速率的计算、平衡状态的判断以及化学平衡的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．