解题思路：（1）氢氧化钠溶液中的阳离子是钠离子，写出其离子符号即可．
（2）氢氧化钠固体露置在空气中易吸收水分发生潮解，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此进行分析解答．
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
（4）氢氧化钙与变质生成的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，写出反应的化学方程式即可．
（5）根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析解答．
（1）氢氧化钠溶液中的阳离子是钠离子，其离子符号为：Na+．
（2）氢氧化钠固体露置在空气中易吸收水分发生潮解，与空气中的二氧化碳反应，质量会增加．
（3）根据反应的化学方程式SiO2+2NaOH=X+H2O，反应物中硅、氧、钠、氢原子个数分别为1、4、2、2，反应后的生成物中硅、氧、钠、氢原子个数分别为0、1、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硅原子、2个钠原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Na2SiO3．
（4）氢氧化钙与变质生成的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（5）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，防止眼睛被它腐蚀，实验时最好戴防护眼镜．
故答案为：（1）Na+．（2）增加．（3）Na2SiO3．（4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．（5）防护眼镜．
点评：
本题考点： 碱的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题难度不大，掌握氢氧化钠的物理性质与化学性质、利用原子守恒来确定物质的化学式的方法、化学方程式的书写等即可正确解答本题．