解题思路：（1）反应物的总键能-生成物的总键能=反应热，据此计算该反应的反应热，根据热化学方程式的书写原则进行书写．
（2）①根据v=[△c/△t]计算v（NH3），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；
②由表中数据可知，20min达平衡，平衡时NH3的浓度为0.20mol/L，根据n=cV计算生成的氨气的物质的量，根据方程式计算参加反应的氮气的物质的量，再利用转化率定义计算；
③由表中数据可知，20min达平衡，平衡时NH3的浓度为0.20mol/L，利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式k=
c
2
(N
H
3
)
c(
N
2
)•
c
3
(
H
2
)
计算；
温度不变平衡常数不变，计算此时的浓度，进而计算浓度商Qc，比较浓度商与平衡常数的大小，判断反应进行方向；
④只将容器体积由4L变为2L，若平衡不移动氮气的浓度为原来2倍，但体积减小压强增大，平衡向正反应移动，故氮气的平衡浓度小于原平衡浓度的2倍，但大于原平衡的浓度．
（1）反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的反应热△H=946kJ•mol-1+3×436kJ•mol-1-2×3×391kJ•mol-1=-92kJ•mol-1，故热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，
故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1；
（2）①由表中水解可知，5min内，氨气的浓度变化为0.08mol/L，故v（NH3）=[0.08mol/L/5min]=0.016mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=[3/2]v（NH3）=[3/2]×0.016mol/（L•min）=0.024mol/（L•min），故答案为：0.024mol/（L•min）；
②由表中数据可知，20min达平衡，平衡时NH3的浓度为0.20mol/L，生成的氨气的物质的量为0.20mol/L×4L=0.8mol，由方程式N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）可知，参加反应的氮气的物质的量为[1/2]×0.8mol=0.4mol，所以氮气的转化率为：[0.4mol/2mol]×100%=20%，故答案为：20%；
③由表中数据可知，20min达平衡，平衡时NH3的浓度为0.20mol/L，则：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
开始（mol/L）：0.5 1.3 0
变化（mol/L）：0.1 0.3 0.2
平衡（mol/L）：0.4 1 0.2
故平衡常数k=
c2(NH3)
c(N2)•c3(H2)=
0．22
0.4×13=1，
反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H2、N2和NH3各8mol，则此时各物质的浓度为：
H2为1mol/L+[8mol/4L]=3mol/L，N2为0.4mol/L+[8mol/4L]=2.4mol/L，NH3为0.2mol/L+[8mol/4L]=2.2mol/L，故浓度商Qc=
2．22
2.4×33＜1，故反应向正反应进行，
平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，
故答案为：1；正反应；不变；
④只将容器体积由4L变为2L，若平衡不移动氮气的浓度为原来2倍为0.8mol/L，但体积减小压强增大，平衡向正反应移动，故氮气的平衡浓度小于原平衡浓度的2倍，大于原平衡的浓度，即0.4mol/L＜c（N2）＜0.8mol/L，故答案为：大于．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查反应热的计算、热化学方程式书写、化学反应速率计算、化学平衡有关计算、平衡常数等，题目综合性较大，难度中等，注意掌握化学平衡常数的应用：1、用来判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、用来计算物质的转化率．