2HBr⇌Br2+H2，在四种不同的条件下进行，B - 知识问答

2HBr⇌Br2+H2，在四种不同的条件下进行，Br2、H2起始的浓度为0，反应物HBr的浓度（mol/L）随反应时间（

1个回答

解题思路：A．根据实验1、2数据分析；B．根据实验1、4数据分析；C．根据催化剂能加快化学反应速率，能减少到达平衡的时间，但平衡不移动；D．以10至20min为例求出反应速率进行比较．
A．根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后HBr的物质的量浓度相同，Br₂、H₂起始的浓度为0，所以两组实验中HBr的起始浓度相同为1.0mol•L^-1，故A正确；
B．根据实验1、4数据分析，起始浓度相等，实验4达平衡后HBr的物质的量浓度偏小，升高温度平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，所以2HBr⇌Br₂+H₂正反应为吸热反应，故B错误；
C．实验4到达平衡的时间短，平衡后HBr的物质的量浓度偏小，平衡发生移动，所以不可能使用催化剂，故C错误；
D．在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为V=[0.80moL/L−0.67moL/L/10min]=0.013mol•（L•min）^-1，在实验3中，反应在10至20min时间内平均速率为V=[0.92mol/L−0.75mol/L/10min]=0.015mol•（L•min）^-1，所以v₃＞v₁，故D正确，
故选：AD．
点评：
本题考点：化学平衡建立的过程．
考点点评：本题考查了化学平衡的分析判断，化学反应速率的计算应用，注意影响平衡因素的分析判断条件，题目难度中等．

相关问题