解题思路：解题的第一个“突破口”是J在常温下是黄绿色气体，J为Cl2，由A、B两种粉末组成的混合物，在高温下能反应生成CD，且B、C均为氧化物，该反应为铝热反应的特征，则A为Al，B为金属性弱于铝的金属氧化物，又由F、G的转化可知，D为变价金属，则D为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，则B为Fe2O3，A+B→C+D反应为：Fe2O3+2Al 高温 . Al2O3+2Fe，C为Al2O3，C→I反应为：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，I为AlCl3，I→H反应为：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl沉淀H为Al（OH）3，H→E反应为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，A、B两种粉末组成的混合物与氢氧化钠溶液作用，发生：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；B→G发生反应为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，D→F反应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，F→G反应为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，G→F反应为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，以此解答该题．
解题的第一个“突破口”是J在常温下是黄绿色气体，J为Cl2，由A、B两种粉末组成的混合物，在高温下能反应生成CD，且B、C均为氧化物，该反应为铝热反应的特征，则A为Al，B为金属性弱于铝的金属氧化物，又由F、G的转化可知，D为变价金属，则D为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，则B为Fe2O3，A+B→C+D反应为：Fe2O3+2Al
高温
.
Al2O3+2Fe，C为Al2O3，C→I反应为：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，I为AlCl3，I→H反应为：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl沉淀H为Al（OH）3，H→E反应为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2OE为NaAlO2，A、B两种粉末组成的混合物与氢氧化钠溶液作用，发生：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；B→G发生反应为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，D→F反应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，F→G反应为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，G→F反应为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，
推出A为Al，B为Fe2O3，C为Al2O3，D为Fe，E为NaAlO2，F为FeCl2，G为FeCl3，H为Al（OH）3，I为AlCl3，J为Cl2，
（1）由以上分析可知A为Al，B为Fe2O3，
故答案为：Al；Fe2O3；
（2）反应②为F→G2FeCl2+Cl2=2FeCl3，离子反应为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，反应③为I→H：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，离子反应为：Al3++3NH3•H2O═Al （OH）3↓+3NH4+，
故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；Al3++3NH3•H2O═Al （OH）3↓+3NH4+；
（3）反应①为Fe2O3+2Al
高温
.
Al2O3+2Fe，属于铝热反应，其原理是活泼金属在高温下置换出其它金属，重要用途是焊接钢轨或冶炼难熔金属，
故答案为：焊接钢轨或冶炼难熔金属；
（4）F为FeCl2，
a．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，白色氢氧化亚铁被氧化为红褐色氢氧化铁，说明该溶液中含有Fe2+，故a正确；
b．亚铁离子与硫氰化钾溶液不作用，无法检验，故b错误；
c．稀硫酸与亚铁离子不作用，无法检验，故c错误；
d．Fe2+与KSCN溶液反应无血红色出现，但Fe3+与KSCN反应产生血红色，加新制氯水与KSCN溶液，氯水氧化亚铁离子生成三价铁离子产生血红色，故d正确；
故答案为：ad；
点评：
本题考点： 无机物的推断．
考点点评： 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意把握信息中的题眼，为解答该题的关键，在平时学习中要多总结，勤反思，熟练掌握物质的特征反应现象、产物颜色、反应变化等知识，构建物质之间转化关系的网络图，这样解答类似题目将很顺手．