Question

化学一化学与技术工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：请回答下列问题：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：C

Answer 1

解题思路：（1）根据平衡常数表达式结合三行式计算化学平衡常数；

（2）对于放热反应，温度越高，K越小，反之越大；

（3）①根据沉淀溶解平衡常数Ksp表达式进行计算；

②根据化学平衡移动原理以及各种方案的差距之处来回答．

（1）C0+H₂O（g）⇌CO₂+H₂，

初始浓度：0.2 0.3 0 0

变化浓度：0.120.12 0.120.12

平衡浓度：0.080.28 0.120.12

化学平衡常数K=

c(H2)•c(CO2)

c(CO)•c(H2O)=[0.12×0.12/0.08×0.28]=1，

故答案为：1；

（2）该反应是放热反应，对于放热反应，温度越高，K越小，T₁＜573K，

故答案为：＜；

（3）①Ca₃（PO₄）₂沉淀溶解平衡常数Ksp=c（Ca²⁺）³•c（PO₄^2-）²=2×10^-33，当处理后的废水中c（Ca²⁺）=2×10^-7mol/L时，处理后的废水中c（PO₄^3-）=

Ksp

c(Ca2+)3=

2×10−33

23×10−21=5×10^-5mol/L，故答案为：5×10^-7；

②根据离子方程式为Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-═MgNH₄PO₄↓，若pH高于10.7，液中的镁离子、铵根离子会和氢氧根离子之间反应，平衡向着逆反应方向移动，鸟粪石的产量会大大降低，与方法一相比，方法二能同时除去废水中的氨，充分利用了镁矿工业废水，

故答案为：若pH高于10.7，液中的镁离子、铵根离子会和氢氧根离子之间反应，平衡向着逆反应方向移动；能同时除去废水中的氨，充分利用了镁矿工业废水．

点评：

本题考点： 含氮物质的综合应用；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．

考点点评： 本题涉及化学平衡的计算以及化学平衡的移动等方面的知识，属于综合知识的考查题，难度不大．