分两种情况.
(1)OH-少.NaOH全部反应.溶液里最终是Al3+和Al(OH)3沉淀
3NaOH→Al(OH)3↓
3mol---------78g
0.15mol---------3.9g
NaOH溶液浓度0.15/0.1 = 1.5 mol/L
(2)OH-多.NaOH全部反应.溶液里最终是AlO2-和Al(OH)3沉淀
AlCl3→Al(OH)3↓消耗3NaOH
1mol------78g---------3mol
0.1mol------7.8g--------0.3mol
全部转化为沉淀后.最终剩下3.9g沉淀,说明还有3.9g被多的OH-继续反应掉.
Al(OH)3↓ → NaAlO2消耗NaOH
78g------------------------1mol
3.9g------------------------0.05mol
总消耗NaOH 0.3+0.05=0.35mol
NaOH溶液浓度0.35/0.1=3.5 mol/L
方程式我没写.列的比例式