解题思路：A、晶体硅是半导体材料，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料；
B、同温度同浓度的弱酸、碱溶液中，酸性（碱性）越强，电离程度越大；
C、根据溶液、浊液、胶体等分散质微粒直径的大小来回答判断；
D、根据氯气在生产和化工中的应用来回答判断．
A、晶体硅是可以做半导体材料，是芯片的主要成分，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故A错误；
B、同温度同浓度的弱酸中，酸性越强，电离程度越大，所以HCl＞CH3OOH，但是碳酸钠也是强电解质，和盐酸的电离程度相差不大，故B错误；
C、溶液、浊液、胶体的分散质微粒直径的大小分别是＜1nm、1～100nm、＞100nm，即FeCl3溶液＜Fe（OH）3胶体＜Fe（OH）3悬浊液，故C错误；
D、氯气在生产和化工中的应用：氯气是合成农药、染料和药品的原料，故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 硅和二氧化硅；分散系、胶体与溶液的概念及关系；弱电解质在水溶液中的电离平衡；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
考点点评： 本题考查学生硅、二氧化硅的性质、电解质的电离、三种分散系微粒直径大小关系以及氯气的应用等方面的知识，综合性强，难度不大．