解题思路：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，据此解答．
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，
A．Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，故A错误；
B．氨气的水溶液显碱性，故B正确；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜C＜Al＜Mg，故C错误；
D．X的氧化物为CO、CO2，属于共价化合物，含有共价键，Z的氧化物为MgO，属于离子化合物，含有离子键，化学键类型不同，故D错误，
故选B．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查结构位置性质关系应用，难度不大，注意把握元素周期表的结构与元素周期律．