Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 (g) + H2O
1 mol (106g) 2 mol 1 mol
为方便起见,设一定量的纯碱为1mol (106g),需要2 mol HCl和放出1mol CO2 （即每53克纯碱消耗1mol HCl).
(1) 若纯碱中混有碳酸钾:因碳酸钾的摩尔质量比Na2CO3的大,106g混合物中所含碳酸根的物质的量要少于1mol,即盐酸用量减少,气体产量也减少
(2) NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 (g) + H2O
1 mol (84g) 1mol 1mol
即每84克NaHCO3与1mol HCl反应,所以盐酸用量将减少
气体产量将增加（可以想象106克中有84克NaHCO3,仅仅NaHCO3即可生成1mol CO2)
(3) 氯化钠与盐酸不反应,盐酸用量和气体产量都减少.
(4) NaOH + HCl = NaCl + H2O
因为氢氧化钠的摩尔质量比Na2CO3一半还小,相同质量的混合物需要更多的盐酸,即盐酸用量将增加
氢氧化钠反应不生成CO2,气体产量将减少