解题思路：（1）根据配制硫酸溶液的步骤考虑；
（2）根据浓硫酸稀释的方法考虑；
（3）根据三种溶液的不同性质考虑鉴别方法；
（4）浓硫酸稀释的过程溶质不变列等式．
（1）据配制硫酸溶液的步骤是计算，量取，稀释，装瓶存放；
（2）浓硫酸稀释的方法是将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（3）由于是两种酸和一种碱可以先用酚酞鉴别，变红的是碱，再将碱滴入剩余两种溶液看哪一溶液变红变得早，就说明含硫酸少属于质量分数小的；
（4）浓硫酸稀释的过程溶质不变：100g×20%=X×1.84g/mL×98% 解得X=11.1mL
故答案为：（1）②④①③
（2）把浓硫酸缓缓注入水里
（3）
实验步骤 实验现象 实验结论 有关的化学方程式
取3支洁净试管，加入等体积的三种溶液，分别滴加几滴酚酞试液，振荡观察 有一支试管溶液变红 该试管原溶液为氢氧化钠
再向2支试管中分别滴加10%的氢氧化钠溶液，直至溶液刚好变红，记录滴加氢氧化钠溶液的滴数 溶液由无色变为红色 滴加数量多的原溶液为20%的硫酸 2NaOH+H2SO4═2H2O+Na2SO4（4）11.1
点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算；酸、碱、盐的鉴别．
考点点评： 通过回答本题知道了浓硫酸配稀硫酸的步骤，浓硫酸稀释的方法，知道了物质鉴别的思路，掌握了浓硫酸稀释的过程溶质不变列等式的方法．