解题思路：（1）根据c=[1000ρω/M]计算浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；
（2）根据n=[V
V
m
计算CO和CO2组成的混合气体的物质的量，令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量与质量，列方程计算x、y的值，进而计算CO和CO2的物质的量之比，根据M=
m/n]计算混合气体的平均摩尔质量．
（1）浓硫酸的物质的量浓度为[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，令需要浓硫酸的体积为V，则：
500mL×0.5mol/L=V×18.4mol/L
解得：V=13.6mL
故答案为：13.6；
（2）8.96LCO和CO2混合气体的物质的量为[8.96L/22.4L/mol]=0.4mol，
令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
x+y＝0.4
28x+44y＝16
解得：x=0.1，y=0.3，
故混合物中CO和CO2的物质的量之比为0.1mol：0.3mol=1：3，
混合气体的平均摩尔质量为[16g/0.4mol]=40g/mol，
故答案为：1：3，40g/mol．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液；有关混合物反应的计算．
考点点评： 考查物质的量浓度的有关计算、混合物的有关计算，难度中等，（2）中根据平均摩尔质量，利用十字交叉法计算二者物质的量之比更简单．
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