这是一个氧化还原反应,用电子守恒来配
首先反应前Mn为+7价反应后为+2价所以从+2价的Fe得到5个电子
所以如果KMnO4前面配1那么FeSO4前面就得配5
然后前后观察1和5肯定不行因为后面有个Fe2(SO4)3
所以再试2和10的组合
这样KMnO4和FeSO4前面的数字就确定了
之后就很好配了
总之配平这在方程式主要掌握化合价的升降,和电子的转移就很简单了
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O
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