解题思路：（1）根据原子结构示意图来分析其最外层电子数和得失电子的情况；
（2）根据粒子结构示意图分析；
（3）根据地壳中含量最多的元素是氧元素，该表中活泼的金属元素如：钠、镁、铝的化合价和化学式的书写方法书写化学式；
（4）根据表中每一横行各元素原子结构的特点分析规律．
（5）根据表中每一纵行各元素最外层电子数的特点分析规律．
（1）由16号元素也就是硫元素的原子结构示意图可知，其最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子；
（2）此粒子结构图中质子数为13，是铝元素，核外有10个电子，是阳离子，故符号为Al3+；
（3）在此表中，钠元素是最活泼的金属元素，通常在化合物中显+1价，氧-2价，所形成化合物的化学式为Na2O；
（4）观察图中每一横行的元素的原子核外电子的排布特点是各元素最外层电子数从左到右依次递增．
（5）每一纵行的元素的原子的核外最外层电子的排布特点是最外层电子数相同；由此推测它们的化学性质相似；此问题的解决启示我们应该树立结构决定性质的基本化学观念．
故答案为：（1）得到；S2-；（2）Al3+；（3）Na2O；（4）各元素电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；（5）最外层电子数相同；相似；结构决定性质．
点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义．
考点点评： 本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．