CH3COOH弱酸,弱电解质,CH3COOH在水中大部分以分子形态存在,小部分电离.
CH3COOH的电离常数为K=1.74x10^-5
设电离出的CH3COO-浓度为xmolL-
CH3COOH=可逆=CH3COO-+ H+
1 1
x x
根据方程比例.CH3COOH溶液中电离出的CH3COO-和H+的浓度都是xmolL-,
溶液中CH3COOH分子浓度为0.01-x molL-
根据电离常数计算式 K= x * x / 0.01-x=x^2/0.01-x=1.74x10^-5,
解这个方程求x即可,因为x非常小粗略说0.01-x≈0.01这样解得x=4.18x10^-4molL-
0.01mol/L的CH3COOH溶液的醋酸根离子浓度和氢离子浓度都是4.18x10^-4molL-
说在水溶液中
电离,酸碱盐,作为溶质溶解于水的部分,在水分子的作用下电离成离子.
完全电离的是强电解质,不如强碱 强酸,大多数盐.注意是说溶解于水的部分比如BaSO4极小部分溶于水,但溶于水的部分完全电离出Ba2+和SO42-
水解,一般指盐,首先电离,
然后电离出的弱酸根离子或者弱碱根离子 水解 形成若电解质
比如Na2CO3溶液
首先碳酸钠强电解质完全电离
电离 Na2CO3=2Na++CO32-
同时H2O=可逆=OH-+H+
水解就是碳酸钠电离出的CO32- 与水电离出的H+ 结合成HCO3-离子
HCO3-离子是弱电解质,HCO3-电离出的H+的量远小于H2O电离出的H+的量.
HCO3-=可逆=H++CO32-.H+量增大根据化学平衡移动原理,平衡向逆向进行.
这也是强酸制弱酸的道理.这个不容易理解清楚.多体会吧.不清楚追问.