解题思路:根据转化图可知,①为粗盐提纯,利用物质之间的发生及除杂的原则来分析;②为氯碱工业;③为结晶水合物失去结晶水的反应;④为制备溴单质的反应,利用反应中溴元素的化合价来分析.
A、除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,先除硫酸根离子,需要BaCl2溶液,再除镁离子,需要NaOH溶液,最后除钙离子,加入Na2CO3溶液,故A错误;
B、氯碱工业中,电解池的阳极材料也是惰性的,故B错误;
C、由③的转化可知,结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁,为防止镁离子水解,应在酸性条件下进行,故C错误;
D、由④可知NaBr→Br2,NaBr中溴元素的化合价为-1价,单质中溴元素的化合价为0,则在反应中溴元素的化合价升高,由信息可知溴元素被氧化,第⑤、⑥步是溴的提纯,既有溴元素被氧化也有溴元素被还原;故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 海水资源及其综合利用;氯碱工业;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;粗盐提纯.
考点点评: 本题考查海水中溴的制备与提纯,具有重要的化工意义.