解题思路:碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱,再和碳酸盐生成碳酸氢盐,然后才会放出CO2气体,涉及到的化学反应有:
①OH-+H+=H2O;
②CO32-+H+═HCO3-;
③HCO3-+H+═H2O+CO2↑;
利用质量守恒,结合化学方程式计算.
当加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全,
所发生的反应分别为:①OH-+H+=H2O;
②CO32-+H+═HCO3-;
③HCO3-+H+═H2O+CO2↑;
可得n(CO2)=n(CO32-)=2.5×10-3L×2mol/L=0.005mol,
而中和OH-需要盐酸42.5ml-2.5ml=40mL,所以n(OH-)=40×10-3L×2mol/L=0.08mol.
加入过量的氢氧化钠得沉淀Mg(OH)21.74g,
n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)=[1.74g/58g/mol]=0.03mol,
根据电荷守恒,3n(Al3+)+2n(Mg2+)=n(OH-)+2n(CO32-)
则:n(Al3+)=[0.08mol+0.005mol×2−0.03mol×2/3]=0.01mol.
依据质量守恒,物质中含有结晶水:
3.01g-0.005mol×60g/mol-0.08mol×17g/mol-0.03mol×24g/mol-0.01mol×27g/mol=0.36g,
物质的量为[0.36g/18g/mol]=0.02mol,
综合以上,该碱式碳酸盐的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O.
答:(1)碳酸根的物质的量为0.005mol;
(2)镁离子的物质的量为0.03mol;
(3)氢氧根离子和铝离子的物质的量分别为0.08mol、0.01mol;
(4)碱式碳酸盐的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O.
点评:
本题考点: 物质的量的相关计算.
考点点评: 本题考查物质的量的计算,题目难度中等,注意该题中氢元素的质量分数是个干扰因素,因为碱式碳酸盐中氢氧根和结晶水都含有氢元素,所以根据氢元素不能得出任何结果.碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱,再和碳酸盐生成碳酸氢盐,然后才会放出CO2气体,如果忽略该过程,就会使结果大相径庭.