平达喜是常用的中和胃酸的药物,它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐(含有结晶水),其中氢元素的质量分数为0.040.取该碱式

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  • 解题思路:碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱,再和碳酸盐生成碳酸氢盐,然后才会放出CO2气体,涉及到的化学反应有:

    ①OH-+H+=H2O;

    ②CO32-+H+═HCO3-

    ③HCO3-+H+═H2O+CO2↑;

    利用质量守恒,结合化学方程式计算.

    当加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全,

    所发生的反应分别为:①OH-+H+=H2O;

    ②CO32-+H+═HCO3-

    ③HCO3-+H+═H2O+CO2↑;

    可得n(CO2)=n(CO32-)=2.5×10-3L×2mol/L=0.005mol,

    而中和OH-需要盐酸42.5ml-2.5ml=40mL,所以n(OH-)=40×10-3L×2mol/L=0.08mol.

    加入过量的氢氧化钠得沉淀Mg(OH)21.74g,

    n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)=[1.74g/58g/mol]=0.03mol,

    根据电荷守恒,3n(Al3+)+2n(Mg2+)=n(OH-)+2n(CO32-

    则:n(Al3+)=[0.08mol+0.005mol×2−0.03mol×2/3]=0.01mol.

    依据质量守恒,物质中含有结晶水:

    3.01g-0.005mol×60g/mol-0.08mol×17g/mol-0.03mol×24g/mol-0.01mol×27g/mol=0.36g,

    物质的量为[0.36g/18g/mol]=0.02mol,

    综合以上,该碱式碳酸盐的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O.

    答:(1)碳酸根的物质的量为0.005mol;

    (2)镁离子的物质的量为0.03mol;

    (3)氢氧根离子和铝离子的物质的量分别为0.08mol、0.01mol;

    (4)碱式碳酸盐的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O.

    点评:

    本题考点: 物质的量的相关计算.

    考点点评: 本题考查物质的量的计算,题目难度中等,注意该题中氢元素的质量分数是个干扰因素,因为碱式碳酸盐中氢氧根和结晶水都含有氢元素,所以根据氢元素不能得出任何结果.碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱,再和碳酸盐生成碳酸氢盐,然后才会放出CO2气体,如果忽略该过程,就会使结果大相径庭.