解题思路：根据图象知，B保持恒压，A保持恒容；
（1）依据B容器中反应前后气体体积变化计算物质的量，结合反应前后物质的量计算反应的X物质的量，转化率=[消耗量/起始量]×100%；
（2）A为恒温恒容，B为恒温恒压，正反应为气体物质的量减小的反应，A中压强减小，A中所到达的平衡等效为在B的平衡基础上降低压强，再结合A、B中X的转化率大小进行解答；
（3）打开K，为恒温恒压条件下，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）与原B容器的平衡为等效平衡，X的转化率相同，计算平衡时反应混合物的总物质的量，利用气体的体积之比等于物质的量之比计算总体积，进而计算B的体积；
（4）依据化学反应是气体体积减小的放热反应，结合影响化学平衡影响因素和平衡移动原理分析．
（1）B容器中达到平衡后体积变化为0.9aL，依据压强之比等于气体物质的量之比计算得到平衡后气体物质的量，[a/14+4]=[0.9a/n]，n=16.2mol，反应前后气体物质的量减小18mol-16.2mol=1.8mol，
2X（g）+2Y（g）⇌Z（g）+2W（g）△n
2 1
n（X）1.8mol
n（X）=3.6mol
B中X的转化率α（X）B=[3.6mol/4mol]×100%=90%；
故答案为：90%；
（2）A为恒温恒容，B为恒温恒压，正反应为气体物质的量减小的反应，A中压强减小，A中所到达的平衡等效为在B的平衡基础上降低压强，B中的平衡向逆反应方向移动到达A中的平衡，故A中转化率较小，B中X、Y的量为A中的2倍，W的化学计量是Z的2倍，则n（W）A＜n（Z）B，故答案为：＜；
（3）打开K，为恒温恒压条件下，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）与原B容器的平衡为等效平衡，X的转化率相同，则参加反应的X的物质的量=（4mol+2mol）×90%=5.4mol，则：
2X（g）+2Y（g）⇌Z（g）+2W（g） 物质的量减小
2 1
5.4mol 2.7mol
故平衡时反应混合物的总物质的量=4mol+14mol+2mol+7mol-2.7mol=24.3mol，体积之比等于物质的量之比，故平衡后总体积=aL×[24.3/14+4]=1.35aL，则B的体积为1.35aL-aL=0.35aL
故答案为：0.35a；
（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，需要气体体积增大，反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，气体体积增大，可以恢复原来体积，故答案为：升高温度．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查了化学平衡影响因素，平衡计算分析，等效平衡理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．