对的 金属活动性解释其实不完全 应该再结合氧化还原反应
Zn + cu2+ = Zn2+ +Cu 因为活动性顺序所以 Zn可以置换Cu2+ 于是Zn被氧化 Zn2+是氧化产物 Cu2+是氧化剂 强氧化剂生成弱氧化剂 所以Cu2+ >Zn2+
2Fe3+ + cu = 2Fe2+ + CU2+ 同理可得 Fe3+ >CU2+
补充说明一下：氧化剂生成还原产物 还原剂生成氧化产物 失电子是还原剂被氧化 得电子是氧化剂被还原
相同条件下,溶液中Fe3+,Cu2+,Zn2+的氧化性依次减弱.这种说法对吗?用金属的活动顺序如何解释?
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