1.圈1和2是离子型化合物 写电子式注意加括号 .其他几个把中心原子写中间就行了
2.C NaOH含有离子键,极性共价键.NaCl离子键.H2非极性共价键.H2S极性共价键.非极性共价键一般存在于同种原子间,如：Cl2,H2O2两个氧原子之间.
3.D A中含有非极性共价键 B,C中是离子键.
4.D 化学键是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用,是微粒间的作用力.化学反应是旧键断裂新键生成的过程.化学键包括离子键和共价键,共价键分为极性键与非极性键.
5.共价键是原子间作用力,离子键是离子间作用力.稀有气体原子本身即达到稳定结构,如He（两原子）Ne（8原子）.而Cl,H的原子需要两个原子形成双原子分子
6.左边写原子,用点表示最外层电子,箭头从供电子原子指向得电子原子,生成物就是生成物的电子式（写法见一题解析）溴单质左边不写箭头
7.极性键：氨气 甲烷 二氧化硫
8.HCl NaF MgCl2 CaO离子键,CO2 CH4极性共价键,H2O极性共价键,H2 Cl2非极性共价键,NaOH离子键和非极性共价键.
离子化合物：NaOH NaF MgCl2 CaO含有离子键就是离子化合物,所有金属氧化物都是离子化合物