Question

如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分装置．试根据题目要求，回答下列问题：

Answer 1

解题思路：（1）①根据二氧化碳的性质可以知道干燥可以用浓硫酸，而吸收氯化氢气体可以用饱和的碳酸钠溶液，可以据此来解答该题；

②石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，可以据此解答；

（2）①根据二氧化碳与水反应后溶液的酸碱性来分析；

②二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠，可以根据碳酸钠的性质来选择合适的试剂；

③二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，所以可以据此来分析并作出判断．

（1）①为了得到干燥的二氧化碳应该先用饱和的碳酸钠溶液来吸收氯化氢，然后在干燥，故仪器的连接顺序为：ACBF；

②石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，故可以写出该反应的化学方程式；

（2）①二氧化碳能与石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；

②二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠，而碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故可以用氯化钡溶液来证明；硫酸可以与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体；

③将二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀．

故答案为：（1）①ACBF； ②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

（2）①石蕊变成红色；CO₂+H₂O═H₂CO₃，H₂CO₃使紫色石蕊溶液变成红色；

②Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl （或Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）；

（3）石灰水变浑浊．

点评：

本题考点： 二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了常见的酸碱盐之间的反应，以及物质的检验和除杂的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．