A、若A为NaOH溶液，E为CO 2，过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成的B为NaHCO 3，少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成的DNa 2CO 3，Na 2CO 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3，故A正确；
B、A能和少量E与过量E反应生成两种化合物B和D，镁的化合物中，镁是典型金属，形成的氢氧化镁是碱，和酸反应不能和碱反应，镁元素是定价元素不能实现转化关系，故B错误；
C、若A为第三周期中的元素所形成的氯化物．可能为NaCl、MgCl 2、AlCl 3中的一种，根据A能和少量E或过量E反应生成两种化合物B和D，即可推断A为AlCl 3，E为含OH -的碱，发生离子反应Al 3++3OH -═Al（OH） 3↓、Al 3++4OH -=AlO 2 -+2H 2O，确定出B中含有AlO 2 -，D为Al（OH） 3．则A溶液→B的离子方程式为Al 3++4OH -=AlO 2 -+2H 2O，故C正确；
D、由题意，若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定A单质是碳，根据碳的化学性质及框图中A能和少量E与过量E反应生成两种含碳化合物B和D，可推测E是氧气，B为CO 2、D为CO，故D正确；
故选B．