这道高中关于难溶电解质的溶解平衡的化学题怎么做

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  • 首先,根据溶解平衡式Mg(OH)2<==Mg2+ + 2OH-,设饱和时可溶解c[Mg(OH)2]=x mol/L,则有Ksp=x*(2x)05,得4x06=3.2*10^(-11),解得x=2*10^(-4)mol/L=2*10^(-3)mol/100ml,即100ml水（也就是100g水）中可以溶解2*10^(-3)mol的氢氧化镁,乘以氢氧化镁的摩尔质量58g/mol,得溶解度为0.116g/100g水

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