解题思路：（1）过氧化氢电离得到的等电子体产物为H3O2+、HO2-；
（2）A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下发生分解反应，B中在酸性条件下，过氧化氢与二氧化锰发生氧化还原反应，B中的MnO2作氧化剂，可将过氧化氢中的-1价氧全部氧化为氧气，而A中的过氧化氢发生歧化反应，只有一半-1价氧被氧化为氧气；
（3）反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根据0.4mol液态肼放出的热量，计算1mol液态肼放出的热量，进而写出热化学方程式．
（1）过氧化氢电离得到的等电子体产物为H3O2+、HO2-，其电离方程式为：2H2O2
H3O2++HO2-，
故答案为：2H2O2
H3O2++HO2-；
（2）A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下发生分解反应，B中在酸性条件下，过氧化氢与二氧化锰发生氧化还原反应，B中反应方程式为MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O，B中的MnO2作氧化剂，可将过氧化氢中的-1价氧全部氧化为氧气，而A中的过氧化氢发生歧化反应，只有一半-1价氧被氧化为氧气，故B中放出气体是A中2倍，
故答案为：MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O；B中的MnO2作氧化剂，可将过氧化氢中的-1价氧全部氧化为氧气，而A中的过氧化氢发生歧化反应，只有一半-1价氧被氧化为氧气，故B中放出气体是A中2倍；
（3）反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为[256kJ/0.4]=640kJ，
所以反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ/mol，
故答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ/mol．
点评：
本题考点： 过氧化氢；热化学方程式；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查等电子体、氧化还原反应、热化学方程式的书写，题目难度一般，注意热化学方程式与化学方程式的区别．