解题思路：（1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
利用排水法收集气体时，刚出现气泡时不能立即收集，因为这时排出的气体主要是空气；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性的溶液的PH小于7．
（1）高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑；
利用E装置收集氧气的最佳时刻是气泡均匀、连续地冒出时．
故填：2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑；气泡均匀、连续地冒出时．
（2）碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；
若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入．
故填：BC；b．
（3）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH＜7，这是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，溶液的pH小于7，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3．
故填：＜；CO2+H2O═H2CO3．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．