I、（1）设需要10%双氧水的质量是X，则X×10%=1500g×6% 解得：X=900g；
（2）设生成9.6g氧气需要过氧化氢的质量为Y，
2H 2O 2
Mn O 2
.
2H 2O+O 2↑
68 32
Y9.6g
68
32 =
Y
9.6g 解得：Y=20.4g
现在剩余的该瓶溶液中溶质的质量分数为：
1000g×10%-20.4g
1000g-9.6g ×100% =8.04%
II、[实验记录]由MnO 2、FeCl 3、CuSO 4三种催化剂的用量及成本分析MnO 2的缺点是：MnO 2用量多，成本高；
[实验猜想]由过氧化氢溶液中含有水可知，最不可能的是甲同学的猜想，理由是过氧化氢溶液中有水；
[实验现象1]由向H 2O 2溶液的试管中加入少量的HCl溶液，不能使带火星的木条复燃可知，FeCl 3溶液中的Cl -不能催化分解H 2O 2；
[实验过程2]为了验证Fe 3+对H 2O 2的催化分解，另向盛有5mL、6%的H 2O 2溶液的试管中加入少量的Fe（NO 3） 3溶液；
[实验现象2]试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；对应结论：起催化作用的是Fe 3+；
[拓展研究]
（1）右图是可知标号仪器的名称是A是分液漏斗，B是锥形瓶；
（2）以FeCl 3为催化剂的2H 2O 2分解反应的化学方程式是：2H 2O 2
FeC l 3
.
2H 2O+O 2↑；
（3）由反应产生气泡快慢来比较催化效果，由于CuSO 4和FeCl 3的酸根不同；为了排除酸根离子的不同带来的干扰，可以将将FeCl 3改为Fe 2（SO 4） 3；
（4）由装置的特点及压强的变化可知，检查图二装置气密性的方法是：关闭仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位，则说明装置气密性良好．该组同学利用图二所示实验需测量的数据是一定时间内收集到的气体体积；
[交流讨论]由表中的数据可知，H 2O 2溶液的质量分数越大产生氧气的速率越快．
故答为：I、[配制溶液]（1）900g；（2）8.65%；II、[实验记录]MnO 2用量多，成本高；[实验猜想]甲，过氧化氢溶液中有水；[实验现象1]FeCl 3溶液中的Cl -不能催化分解H 2O 2；[实验过程2]Fe（NO 3） 3溶液；[实验现象2]试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，起催化作用的是Fe 3+；[拓展研究]（1）分液漏斗，B是锥形瓶；
（2）2H 2O 2
FeC l 3
.
2H 2O+O 2↑；（3）反应产生气泡快慢，使酸根相同，排除酸根的影响因素，将FeCl 3改为Fe 2（SO 4） 3；（4）关闭，良好，A；[交流讨论]H 2O 2溶液的质量分数越大产生氧气的速率越快．