答案选D.
不考虑氢氧化钠溶解的溶解热,计算如下：
20g NaOH固体,氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=20g/(40g/mol)=0.5mol
1L 0.6mol·L-1的稀盐酸中盐酸的物质的量n(HCl)=0.6mol/Lx1L=0.6mol
盐酸过量,氢氧化钠完全反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
1.1.1
0.5mol 0.5mol 0.5mol
20g NaOH固体放入1L 0.6mol·L-1的稀盐酸中反应生成的水的物质的量为0.5mol,整个过程共放出41.5KJ的热量,
则生成1mol水,放出热量为83KJ
放热为负值.
则NaOH与盐酸反应的中和热为-83KJ.mol-1
但是,因为固体NaOH溶于水放出大量的热,所以无法算出中和反应所以放出的热量