解析：
反应通式：
强氧化剂 + 强还原剂 → 弱还原剂（还原产物） + 弱氧化剂（氧化产物）
对照
①2H2O ＋ Cl2 ＋ SO2 → H2SO4 ＋ 2HCl,
②2KMnO4 ＋ 16HCl → 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O
化合价上升,被氧化,为还原剂；化合价降低,被还原,为氧化剂
（1）所以可知
①中氧化性：Cl2 ＞ H2SO4 ；还原性：SO2 ＞ HCl
②中氧化性：K2MnO4 ＞ Cl2 ；还原性：HCl ＞ MnCl2
所以总顺序为：氧化性：K2MnO4 ＞ Cl2 ＞ H2SO4
还原性：SO2 ＞ HCl ＞ MnCl2
（2）①中氧化产物为H2SO4,还原产物为HCl,
质量比为m（H2SO4）：m（HCl）= 98:36.5*2 = 98:73
（3）反应②中氯化氢表现出的性质是为 a 还原性 和 b 酸性,只有部分-1价氯元素被氧化为0价,其余则未改变价态,只起到酸性作用.