将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等.则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质

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  • 解题思路:铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁,根据方程式设反应的三价铁的量,就可以获得生成的亚铁的量,进而获得未反应的Fe3+的物质的量,二者之比即为答案.

    铁粉放入三氯化铁溶液中,发生的反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,已反应的Fe3+的物质的量为n,则

    Fe+2Fe3+=3Fe2+

    2 3

    n 1.5n

    溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,所以,未反应的Fe3+的物质的量为1.5n,所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n:1.5n=2:3

    故选A.

    点评:

    本题考点: 铁盐和亚铁盐的相互转变.

    考点点评: 本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目,要求学生学会利用化学方程式表达题目已知条件,难度不大.