第一题应该不用解释了吧
第二题,根据题中的数据易得最后得到碳酸钙的质量是25g,最后溶液中的溶质是氯化钠.
设刚开始时有x g氯化钙,则原混合物中碳酸钙的质量是（27.2-x）g,
所以,与碳酸钠反应生成的碳酸钙的质量是（100x/111）g【自己列方程计算】
所以,可得等式（27.2-x）g+（100x/111）g=25g【根据碳酸钙质量得出等式】
解得x=22.2 ；即氯化钙的物质的量是0.2mol
所以,氯离子的物质的量是0.4mol
再根据氯离子守恒,最后的溶液中氯化钠的物质的量是0,4mol ；即它的质量是23.4g.
所以溶质的质量分数是23.4g/318.2g×100%=7.4%