解题思路：（1）依据质子数不同元素种类不同分析解答；
（2）依据阳离子是质子数大于核外电子数，而阴离子是核外电子数大于核内质子数的特点分析解答；
（3）依据原子中质子数与核外电子数的关系分析解答；
（4）根据元素周期表中各部分的意义分析解答；
（1）依据质子数不同元素种类不同，由图示可知四种微粒中共有质子数是13、17和18的三种元素；
（2）阳离子是质子数大于核外电子数，故A是带有三个正电荷的铝离子，而阴离子是核外电子数大于核内质子数，故C是带有一个负电荷的氯离子，故所形成的化合物的化学式为AlCl3；
（3）由于原子中质子数与核外电子数相等，观察可知该微粒的质子数是18，是具有稳定结构的氩原子，所以核外电子数也应为18，所以X为8；
（4）根据原子质量之比等于相对原子质量之比；E中一个银原子质量与一个碳12原子质量比=
108
12＝9；
故答案为：（1）三；（2）AlCl3；（3）8；（4）9．
点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．
考点点评： 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图和元素周期表的意义是正确解题的关键．