解题思路：（1）根据固体质量的减少量就是消耗的氧化铜的质量，再根据质量的减少分析出m的值；（2）根据固体不再减少的质量是铜的质量，再用总质量减去铜的质量；
（3）根据第一次消耗氧化铜的质量计算出参加反应的硫酸的质量，再除以80g即可；（4）根据80g硫酸消耗16g氧化铜，则消耗20g氧化铜需硫酸的质量通过列等式解出．
（1）固体质量的减少量就是消耗的氧化铜的质量，所以第一次加入80g稀硫酸剩余固体8g，说明参加反应的氧化铜的质量为24g-8g=16g；第二次加入硫酸后剩余固体质量又减少了，说明第一次反应后还有没反应的氧化铜，即第一...
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 解答本题容易出错的地方是要知道固体质量的减少量是消耗氧化铜的质量，通过分析数据能知道第一次反应硫酸全部反应完，氧化铜有剩余，在计算硫酸的质量分数时要根据第一次反应的数据进行计算．