Question

将2.8gFe粉加入到含CuSO4 10g的90ml的溶液中,Fe粉完全反应.再向反应后的溶液中加水,使溶液体积变为10

Answer 1

若题目已知两种物质的质量或物质的量时,通常需要先进行过量讨论

Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

56 160 152

2.8g 10g m

（用十字交叉法）56 × 10g ＞ 2.8g × 160

∴ CuSO4 过量,根据Fe的质量解题

①∴ m =(152×2.8g)/56 = 7.6g

② ∵ n(SO42-) = n(CuSO4) =10g/(160g/mol) = 0.0625mol

∴ c(SO42-)=n(SO42-)/ V = 0.0625mol / 0.1L =0.625mol/L

③ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

56g 1mol

2.8g n

∴ n = (2.8g × 1mol )/56g =0.05mol

∴ 反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度

= (0.0625mol - 0.05mol)/0.1L = 0.125mol/L

用电脑写化学方程式好辛苦,