0.5mol
在Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O的反应中,如果2molZn完全反应,则被还原的HNO3的物质的量
3个回答
相关问题
-
Zn+HNO3(极稀)———Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O被还原HNO3的物质的量
-
在Zn+NH4NO3+2HNO3==Zn(NO3)2+N2+H2O反应中,参加反应的锌和被还原的硝酸根的物质的量之比是(
-
I已知有如下氧化还原反应:Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn(NO3)2+3H2O,则:
-
NH4NO3+2HNO3+ZN=N2+Zn(NO3)2+3H2O
-
4Zn+ 10HNO3==4Zn(NO3)2+ NH4NO3+ 3H2O.氧化65gZN需HNO3质量
-
反应3Cu+8HNO3加热=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,参加反应的HNO3于被还原的HNO3的物质
-
锌与很稀的硝酸反应配平2Zn+2HNO3--------2Zn(NO3)2+2NH4NO3+H2O这当中的NH4NO3为
-
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中,被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比是
-
(2014•徐汇区一模)关于反应Zn+2HNO3+NH4NO3→N2↑+3H2O+Zn(NO3)2,下列判断正确的是(
-
在Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+NO2+2H2O反应中,若有32g铜被氧化,则被还原的HNO3的物质的量是