解题思路：A、溶液的酸碱性取决于氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小，c（H+）＞c（OH-）溶液呈酸性，c（H+）=c（OH-）溶液呈中性，c（H+）＜c（OH-）溶液呈碱性；
B、水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；
C、升高温度，能促进水的电离，水的离子积常数增大，水的pH变小；
D、只有物质的量浓度小于1mol/L的用pH来表示其酸性的强弱．
A、溶液的酸碱性取决于氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小，与溶液中氢离子浓度大小无关，所以c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液不一定是中性溶液，故A错误；
B、水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，在常温下，其c（H+）×c（OH-）=1×10-14，故B正确；
C、水的电离是吸热反应，升高温度，能促进水的电离，水的离子积常数增大，氢离子浓度增大，水的pH值变小，故C错误；
D、当溶液的物质的量浓度大于1mol/L时，用物质的量浓度记录比用pH方便，所以不是任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱，故D错误．
故选B．
点评：
本题考点： 离子积常数．
考点点评： 本题考查了溶液酸碱性的判断、水的离子积常数等知识点，注意溶液的酸碱性取决于氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小，与溶液中氢离子浓度大小无关，为易错点．