(1)不管是碳酸铵还是碳酸氢铵,加热都是分解为氨、水、二氧化碳,因此,只要对分解放出的气体进行分析.通过浓硫酸后氨和水会被吸收,只剩下二氧化碳.二氧化碳会与过氧化钠定量生成氧气,3.36L（标准状态）下的氧气为0.15mol,折算成二氧化碳为0.3mol.洗气瓶中的溶液与足量浓NaOH溶液混合并加热后生成的是氨气,折算成所有的氨气则是10×0.896/22.4=0.4mol.则样品分解后会生成0.3mol二氧化碳和0.4mol氨气,显然样品为混合物.设xmol的碳酸铵,ymol的碳酸氢铵.据物质守恒得,2x+y=0.4,x+y=0.3,联立得x=0.1,y=0.2.依据分子量,可以计算出碳酸铵（注意含结晶水）为11.4g,碳酸氢铵为15.8g.（顺便说一下,这都是根据物质守恒计算出来的,所以题目中给出样品质量为27.2克纯属多余条件.）
（2）样品中含N显然为0.4mol(氨气中的N即来源于样品),则质量分数为0.4×14/27.2=20.6%