解题思路：根据物质中某元素的质量分数=[该元素相对原子质量×原子个数/该物质的相对分子量]×100%
（1）设SO2和SO3的质量都是1g，分别计算SO2中硫的质量为与SO3中硫的质量；即可求出二者中硫的质量比；
（2）设a gSO2和 b g SO3中所含氧元素的质量相等，依据SO2和SO3中氧 元素的质量分数，即可求出 a：b的值；
（3）设 x g SO2和 y g SO3中所含硫元素的质量相等，依据SO2和SO3中氧 元素的质量分数，求出x：y即可；
（4）设SO2和SO3的质量都是1g，分别求出SO2中氧的质量与SO3中氧的质量，即可求出二者中氧的质量比．
（1）设SO2和SO3的质量都是1g，则：
SO2中硫的质量为：1×[32/64]×100%=[1/2]
SO3中硫的质量为：1×[32/80]×100%=[2/5]
则二者中硫的质量比为：5：4；
故答案为：5：4；
（2）设a g SO2和 b g SO3中所含氧元素的质量相等，则
a×[32/64]×100%=b×[48/80]×100%
解得：a：b=6：5；
故答案为：6：5；
（3）设 x g SO2和 y g SO3中所含硫元素的质量相等，则
x×[32/64]×100%=y×[32/80]×100%，
解得：x：y=4：5；
故答案为：4：5；
（4）设SO2和SO3的质量都是1g，则：
SO2中氧的质量为：1×[32/64]×100%=[1/2]
SO3中氧的质量为：1×[48/80]×100%=[3/5]
则二者中氧的质量比为：5：6；
故答案为：5：6．
点评：
本题考点： 化合物中某元素的质量计算；物质组成的综合计算．
考点点评： 解答同类题可根据：
相同质量的两种化合物中，同元素的质量比等于两种化合物中同元素的质量分数的比值；
两种化合物中同元素的质量相等，两种化合物的质量比等于第二种化合物中同元素的质量分数与第一种化合物中同元素的质量分数的比值．